نوشته شده توسط سيداحمدخزايي دسته: اسيدها / بازها
نمایش از 20 آذر 1392 بازدید: 140
پرینت

باز (شیمی)


باز در شیمی، رایج‌ترین برداشت از مادّه‌ای محلول است که می‌تواند پروتون‌ها را بپذیرد. از باز بیشتر به‌عنوان یک قلیا نام می‌برند (تنها اگر یون‌های OH− در آن باشد). این موضوع به نظریه برانستد-لوری در مورد اسیدها و بازها اشاره دارد. در تعریف دیگر، باز به هر ترکیب شیمیایی گفته می‌شود که وقتی در آب حل شد، به آن pH بیشتر از ۷٫۰ بدهد. سدیم هیدروکسید و آمونیاک نمونه‌هایی از بازهای ساده هستند.

باز نقطهٔ مقابل اسید است؛ چون اسیدها غلظت یون هیدرونیوم (H3O+) را در آب می‌افزایند و بازها از غلظت این ماده می‌کاهند. واکنش بین یک باز و یک اسید را خنثی‌سازی می‌گویند. بازها با اسیدها واکنش می‌دهند تا آب و نمک (یا محلول‌های آن‌ها) را تولید کنند.

منابع:
ويكي پديا

http://iranarticles.com/

 

بانک اطلاعات دارو - داروشناسی

آشنایی با انواع داروها

عوارض انواع داروها و....

 -----------

ورود

حاضرين در سايت

ما 315 مهمان و بدون عضو آنلاین داریم

برای حمایت از ما امتیاز دهید